本文目錄
如何做高中化學化工流程題目
1、了解比較傳統化學工藝,比較熟悉中學化學中再次出現的不重要的化工生產的產品的生產原理(1)鈉：電解熔融氯化鈉.
(2)鎂：電解水熔融氯化鎂.
(3)鋁：電解熔融氧化鋁.
(4)鐵：CO自動還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原系統法).
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解水精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業,同時我得到氫氧化鈉）.
(7)硅：在高溫下,用焦炭還原功能二氧化硅.
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(外界法).
(10)硝酸．NH3→no,no→NO2→HNO3(氨氧化后法).
2、回歸課本,學透知識點,鞏固有用的課后習題.
必修二第四章海水資源的開發利用中說過:
海帶提碘；(P91-實驗4-2)海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化反應I－為I2→萃取技術→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化反應到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氫氧化鈉氧化反應到Br2→萃取技術→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中換取無水MgCl2：
在容易干燥的HCl氣流中直接加熱,較干燥的HCl氣流中暫時抑制了MgCl2的水解,且拿走MgCl2·6H2O遇熱再產生的水汽
若就直接加熱MgCl2·6H2O易能夠得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,況且還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質氧化鎂.
比較復雜物質的轉化、除雜,原料的經濟性選擇,
基礎的實驗操作：溶解在水中、水中的雜質、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在野獸毛皮CuSO4·5H2O晶體釋義中含有Fe2+.在提純時,目的是算上Fe2+,常一并加入少量H2O2,使Fe2+被氧化為Fe3+,再加入到相應物質至pH=4,可以不達到除去鐵離子而不損失掉硫酸銅的目的.
涉及離子的轉化、離心分離.
適當調節溶液的pH,常主要用于使其它金屬離子自然形成氫氧化物沉淀.調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應,使溶液pH減小,應提升目標沉淀物氫氧化亞鐵幾乎的pH而大于0保留離子正在沉淀后的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引導出新雜質.
比如：若要除去Cu2+中混有的是Fe3+,可加入到CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來可以調節溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.
課本母題3P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要注意有：
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14反應可能夠得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請描寫上述兩步反應的化學方程式,并分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用.
課本母題4P105-4鉛丹(Pb3O4)可才是防銹用涂料,呈紅褐色.
(1)鉛丹后用PbO在空氣中加熱時制備,請寫出或者反應的化學方程式；6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾主要用于鐵制品防銹,請簡述鐵制品防銹的那些兩種方法；鍍上惰性金屬,添加金屬制得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2,請描寫反應的化學方程式,那就證明該如何分析檢驗反應后有氯氣生成.Pb3O4+8HCl(濃)==3PbCl2+Cl2+4H2O濕濕的的淀粉碘化鉀試紙
3、熟練的掌握手中掌握單獨計算問題的表達：（即無需據流程圖就可回答的問題）
①原料碎裂的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積,減慢反應速率
②控制溫度（水?。┑哪康模罕M量的避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質.）
③加熱的目的：加快反應速率或促進組織平衡向另一個方向天翼
④趁熱過濾的目的：如何防止某物質降溫時會析出,會減少結晶損失,能提高純度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體一層膜的雜質離子；并下降晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：真空濃縮、冷卻凝固結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌后、較干燥
a蒸發時應用的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：充分攪拌散熱,能夠防止液體噴濺.
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體溶解時再繼續；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體溶解或表面再次出現晶膜時停止下來.
d提純時,當溶液是單一溶質時,若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）：蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）：蒸發結晶,冷卻結晶,過濾.
當溶液中有兩種或以上溶質時,要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮的精華（結晶體）,趁熱過濾,.例如溶解NaCl（混有少量KNO3）；要能得到溶解度受溫度影響大的：蒸發濃縮,快速冷卻結晶,過濾.的或結晶析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步精煉提純的操作：重結晶
舒緩壓力蒸發（小心烘干）目的：常壓蒸發溫度過高,××易分解；或是減緩壓力蒸發降低了蒸發溫度,是可以以免××分解
⑧過濾、熱水洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
b洗滌時為什么洗：使我得到的固體純凈,降低測量誤差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加冷水至沒過沉淀物,待水漸漸滲出來后,重復不能操作2-3次.
d如何其他證明冼凈：取最后一次洗滌液,滴加沉淀劑,如無沉淀生成氣體則可以證明洗凈.由反應原理即方程式中推測不出來要洗滌的離子.的或可證明沉淀Fe(OH)3是否需要漂洗弄干凈(含SO42-)
e過濾后濾液依舊混濁的很可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,會造成濾紙壞損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）增強反應環境（酸堿環境、絡合環境）
5、形象的修辭能量守恒接受換算（氣體體積、沉淀質量、酸堿中和滴定、絡合重鉻酸鉀）
氧化還原滴定中最常見的一種的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
重鉻酸鉀對象:Fe2+、so32-、草酸等
指示劑終點：若為酸性KMnO4,溶液時變紫紅色（或粉紅色）,且半分鐘不完全恢復原色.
注意：找準方向關系式是關鍵,單位換算是重點,倍數問題仔細看.
要踏步前行學生能熟練完全掌握重要的關系式
KMnO4→5Fe2+
2KMnO4→5SO32-(SO2)
2KMnO4→5H2O2
2KMnO4→5H2C2O4
4KMnO4→5C2H5OH
Cr2O72-→6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OHFe3+ →I2→2Na2S2O3
不銹鋼板 制造流程圖不銹鋼板 制造流程圖（如何做高中化學化工流程題目）
推薦閱讀：
